三层，里层2个，中间层8个，外层4个。
质子和电子数目不同，这导致了它们的成键性质不同，也导致了它们在面对不同材料时成键轨道、性质以及对应的键能量级不同。
用一句比较容易理解的话来说，那就是碳原子在对面各种其他原子的时候，能形成比硅更加稳化合物。
碳原子与碳原子之间、碳原子和其他原子之间形成共价键，键能大，化合物较稳定，所以在自然界能形成种类繁多的化合物。
这也是为什么在地球上, 明明是硅在地壳中含量仅次于氧，远比碳多，但自然界中硅元素的化合物种类却没有碳元素的化合物种类多原因。
因为硅的化合物没有碳的稳定。
而这点, 其实是可以应用到碳基芯片的制造上面的，
应用碳的化合物来制造相应的p、n类半导体，其理论基础是‘轨道杂化理论’。
解决的问题是石墨烯单晶材料的‘带隙’问题。
石墨烯单晶材料的带隙缺乏，限制了石墨烯在逻辑电路中的应用。
相当于家里的电灯没有开关一样，一直常亮。
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‘轨道杂化理论’是在1931年的时候由米国的化学家鲍林在原子的价键理论的基础上提出的，它属于现代价键理论。
但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
所谓的轨道杂化，简而言之，就是指在形成
第四百一十六章：轨道杂化-石墨烯带隙问题(2/9)